Інформація

Реакції у воді або водному розчині

Реакції у воді або водному розчині


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

У воді відбувається кілька типів реакцій. Коли вода є розчинником для реакції, реакція, як кажуть, відбувається у водному розчині, який позначається абревіатурою (aq) слідуючи за назвою хімічного виду в реакції. Три важливі типи реакцій у воді опадів, кислотно-лужна, і окислення-відновлення реакції.

Реакції опадів

В реакції осадження аніон і катіон контактують один з одним, а нерозчинний іонний склад осаджується з розчину. Наприклад, при водних розчинах нітрату срібла, AgNO3і сіль, NaCl, змішуються, Ag+ і Cl- об'єднують, отримуючи білий осад хлориду срібла, AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Кислотно-основні реакції

Наприклад, при змішуванні соляної кислоти, HCl та гідроксиду натрію, NaOH, Н+ реагує з ОН- утворювати воду:

Н+(aq) + ОН-(aq) → H2О

HCl діє як кислота, даруючи H+ іони або протони і NaOH виступає в якості основи, забезпечуючи ОН- іони.

Реакції окислення-відновлення

В реакції окиснення-відновлення або окислювально-відновної дії відбувається обмін електронами між двома реагентами. Кажуть, що вид, який втрачає електрони, окислюється. Кажуть, що види, які набирають електрони, скорочуються. Приклад окислювально-відновлювальної реакції відбувається між соляною кислотою і металом цинку, де атоми Zn втрачають електрони і окислюються до утворення Zn2+ іони:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

H+ іони HCl набирають електрони і зводяться до атомів Н, які об'єднуються, утворюючи Н2 молекули:

+(aq) + 2e- → Н2(г)

Загальне рівняння для реакції стає:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(г)

Два важливих принципи застосовуються при написанні збалансованих рівнянь для реакцій між видами в розчині:

  1. Збалансоване рівняння включає лише види, які беруть участь у формуванні продуктів. Наприклад, у реакції між AgNO3 і NaCl, NO3- і Na+ іони не брали участі в реакції осадження і не були включені до збалансованого рівняння.
  2. Загальний заряд повинен бути однаковим з обох сторін збалансованого рівняння. Зауважте, що загальний заряд може бути нульовим або ненульовим, якщо він однаковий як на сторонах рівняння реагентів, так і на продуктах.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos