Нові

Визначення масових чисел та приклади

Визначення масових чисел та приклади


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Масова кількість являє собою ціле число (ціле число), що дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів атомного ядра. Іншими словами, це сума кількості нуклонів в атомі. Масове число часто позначають за допомогою великої літери А.

Контрастуйте це з атомне число, що є просто кількістю протонів.

Електрони виключаються з масового числа, оскільки їх маса настільки менша, ніж у протонів та нейтронів, що вони не впливають на величину.

Приклади

3717Cl має масову кількість 37. Її ядро ​​містить 17 протонів та 20 нейтронів.

Масове число вуглецю-13 дорівнює 13. Коли число подається за назвою елемента, це його ізотоп, який в основному визначає масове число. Щоб знайти кількість нейтронів в атомі ізотопу, просто відніміть кількість протонів (атомне число). Отже, вуглець-13 має 7 нейтронів, оскільки вуглець має атомне число 6.

Масовий дефект

Масове число дає лише оцінку ізотопної маси в атомних одиницях маси (amu). Ізотопна маса вуглецю-12 є правильною, оскільки атомна одиниця маси визначається як 1/12 маси цього ізотопу. Для інших ізотопів маса знаходиться в межах приблизно 0,1 АМ від масового числа. Причина, в якій є різниця, полягає в масовому дефекті, який виникає через те, що нейтрони трохи важчі за протони і через те, що енергія ядерного зв’язку не є постійною між ядрами.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos