Цікаво

Ендергонічні проти екстергонічні реакції та процеси

Ендергонічні проти екстергонічні реакції та процеси


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Ендергонічні та ексергонічні - це два типи хімічних реакцій, або процесів, у термохімії чи фізичній хімії. Назви описують, що відбувається з енергією під час реакції. Класифікації відносяться до ендотермічних та екзотермічних реакцій, за винятком того, що ендергонічні та ексергонічні описують те, що відбувається з будь-якою формою енергії, тоді як ендотермічні та екзотермічні стосуються лише теплової чи теплової енергії.

Ендергонічні реакції

  • Ендергонічні реакції також можна назвати несприятливою реакцією або неспонтанною реакцією. Реакція вимагає більше енергії, ніж ви отримуєте від неї.
  • Ендергонічні реакції поглинають енергію з оточення.
  • Хімічні зв’язки, що утворюються в результаті реакції, слабкіші за хімічні зв’язки, які були розірвані.
  • Збільшується вільна енергія системи. Зміна стандартної вільної енергії Гіббса (G) ендергонічної реакції позитивна (більша за 0).
  • Зміна ентропії (S) зменшується.
  • Ендергонічні реакції не є спонтанними.
  • Приклади ендергонічних реакцій включають ендотермічні реакції, такі як фотосинтез та танення льоду у рідку воду.
  • Якщо температура навколишнього середовища знижується, реакція є ендотермічною.

Екстрагонічні реакції

  • Екстрагонічну реакцію можна назвати спонтанною реакцією або сприятливою реакцією.
  • Екстергонічні реакції виділяють енергію в оточення.
  • Хімічні зв’язки, що утворюються в результаті реакції, міцніші, ніж ті, які були розірвані в реактивах.
  • Вільна енергія системи зменшується. Зміна стандартної Енергонічної реакції Гіббса (G) негативної (менше 0).
  • Зміна ентропії (S) збільшується. Ще один спосіб поглянути на це - розлад або випадковість системи зростає.
  • Ексергонічні реакції виникають спонтанно (для їх запуску не потрібна зовнішня енергія).
  • Приклади ексергонічних реакцій включають екзотермічні реакції, такі як змішування натрію та хлору для отримання кухонної солі, горіння та хемілюмінесценції (світло - це енергія, яка виділяється).
  • Якщо температура навколишнього середовища зростає, реакція екзотермічна.

Примітки про реакції

  • Ви не можете сказати, наскільки швидко відбудеться реакція, виходячи з того, чи це ендергонічна, чи ергонічна. Можуть знадобитися каталізатори, щоб реакція протікала із спостережуваною швидкістю. Наприклад, утворення іржі (окислення заліза) - це екстрагонічна та екзотермічна реакція, проте вона протікає так повільно, що важко помітити виділення тепла в навколишнє середовище.
  • У біохімічних системах ендергонічні та ексергонічні реакції часто поєднуються, тому енергія від однієї реакції може живити іншу реакцію.
  • Ендергонічні реакції завжди вимагають енергії для запуску. Деякі ексергонічні реакції також мають енергію активації, але за рахунок реакції виділяється більше енергії, ніж потрібно для її ініціювання. Наприклад, для запуску пожежі потрібна енергія, але як тільки починається горіння, реакція виділяє більше світла і тепла, ніж потрібно для її початку.
  • Ендергонічні реакції та ексергонічні реакції іноді називають оборотними реакціями. Кількість зміни енергії однакова для обох реакцій, хоча енергія поглинається ендергонічною реакцією і вивільняється за рахунок ексергонічної реакції. Чи зворотна реакція насправді може При визначенні оборотності виникати не є врахуванням. Наприклад, хоча спалювання деревини є теоретично зворотною реакцією, вона насправді не відбувається в реальному житті.

Виконайте прості ендергонічні та екстергонічні реакції

В ендергонічній реакції енергія поглинається з оточення. Ендотермічні реакції пропонують хороші приклади, оскільки вони поглинають тепло. Змішайте разом харчову соду (карбонат натрію) і лимонну кислоту у воді. Рідина буде холодною, але недостатньо холодною, щоб викликати обмороження.

Ергогонічна реакція виділяє енергію в навколишнє середовище. Екзотермічні реакції є хорошими прикладами такого типу реакцій, оскільки вони виділяють тепло. Наступного разу, коли ви будете прати білизну, покладіть в руку трохи прального порошку і додайте невелику кількість води. Ви відчуваєте спеку? Це безпечний і простий приклад екзотермічної і, таким чином, ексергонічної реакції.

Більш ефектна ексергонічна реакція утворюється шляхом опускання у воду невеликого шматочка лужного металу. Наприклад, метал літію у воді горить і утворює рожеве полум'я.

Світяться палички - чудовий приклад реакції, яка є екзоргонічною, але не екзотермічною. Хімічна реакція виділяє енергію у вигляді світла, але вона не виробляє тепло.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos