Нові

Визначення та приклади полярних облігацій (полярна ковалентна облігація)

Визначення та приклади полярних облігацій (полярна ковалентна облігація)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Хімічні зв’язки можуть бути класифіковані як полярні, так і неполярні. Різниця полягає в тому, як розташовані електрони в зв’язку.

Визначення полярних облігацій

Полярний зв’язок - це ковалентний зв’язок між двома атомами, де електрони, що утворюють зв’язок, розподілені нерівномірно. Це призводить до того, що молекула має невеликий електричний дипольний момент, коли один кінець злегка позитивний, а інший - злегка негативний. Заряд електричних диполів менший за повний одиничний заряд, тому їх вважають частковими зарядами і позначають дельта плюс (δ +) і дельта мінус (δ-). Оскільки позитивні та негативні заряди розділені у зв’язку, молекули з полярними ковалентними зв’язками взаємодіють з диполями інших молекул. При цьому утворюються міжмолекулярні сили диполь-диполь між молекулами.
Полярні зв’язки - це подільна лінія між чистою ковалентною зв'язкою та чистою іонною зв'язком. Чисті ковалентні зв’язки (неполярні ковалентні зв’язки) ділять електронні пари порівну між атомами. Технічно неполярне зв’язування відбувається лише тоді, коли атоми однакові між собою (наприклад, Н2 газ), але хіміки вважають будь-яку зв’язок між атомами з різницею електронегативності менше 0,4 неполярною ковалентною зв'язком. Вуглекислий газ (СО)2) та метану (СН4) є неполярними молекулами.

В іонних зв’язках електрони, що знаходяться у зв’язку, по суті віддаються одному атому іншим (наприклад, NaCl). Іонні зв’язки утворюються між атомами, коли різниця електронегативності між ними перевищує 1,7. Технічно іонні зв’язки є повністю полярними зв’язками, тому термінологія може бути заплутаною.

Пам'ятайте лише, що полярний зв’язок відноситься до типу ковалентного зв'язку, де електрони не однаково розділені, а значення електронегативності дещо відрізняються. Полярні ковалентні зв’язки утворюються між атомами з різницею електронегативності між 0,4 і 1,7.

Приклади молекул з полярними ковалентними зв’язками

Вода (Н2O) - полярно пов'язана молекула. Значення електронегативності кисню - 3,44, тоді як електронегативність водню - 2,20. Нерівність розподілу електронів пояснюється зігнутою формою молекули. Киснева "сторона" молекули має чистий негативний заряд, тоді як два атоми водню (з іншого "боку") мають чистий позитивний заряд.

Фторид водню (HF) - ще один приклад молекули, яка має полярну ковалентну зв’язок. Фтор є більш електронегативним атомом, тому електрони, що знаходяться у зв’язку, тісніше пов'язані з атомом фтору, ніж з атомом водню. Диполь утворюється зі стороною фтору, що має чистий негативний заряд, а водородна сторона має чистий позитивний заряд. Фторид водню є лінійною молекулою, оскільки є лише два атоми, тому ніякої іншої геометрії неможливо.

Молекула аміаку (NH3) має полярні ковалентні зв’язки між атомами азоту та водню. Диполь такий, що атом азоту є більш негативно зарядженим, а три атоми водню - всі на одній стороні атома азоту з позитивним зарядом.

Які елементи утворюють полярні зв’язки?

Полярні ковалентні зв’язки утворюються між двома неметалічними атомами, які мають досить різну електронегативність один від одного. Оскільки значення електронегативності дещо відрізняються, зв'язуюча електронна пара не однаково розподілена між атомами. Наприклад, полярні ковалентні зв’язки зазвичай утворюються між воднем та будь-яким іншим неметалом.

Значення електронегативності між металами та неметалами велике, тому вони утворюють іонні зв’язки один з одним.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos