Інформація

Закони термохімії

Закони термохімії


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Термохімічні рівняння подібно до інших збалансованих рівнянь, за винятком того, що вони також визначають тепловий потік реакції. Потік тепла перераховується праворуч від рівняння, використовуючи символ ΔH. Найбільш поширені одиниці - кілоджоули, кДж. Ось два термохімічні рівняння:

Н2 (g) + ½ O2 (g) → H2О (л); ΔH = -285,8 кДж

HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (г); ΔH = +90,7 кДж

Написання термохімічних рівнянь

Коли ви пишете термохімічні рівняння, не забудьте пам’ятати про наступні моменти:

  1. Коефіцієнти відносять кількість молей. Таким чином, для першого рівняння -282,8 кДж - ΔH, коли 1 моль Н2O (l) утворюється з 1 моль Н2 (g) і ½ моль O2.
  2. Ентальпія змінюється для зміни фази, тому ентальпія речовини залежить від того, чи це тверда, рідка чи газова. Обов’язково вкажіть фазу реагентів та продуктів, використовуючи (-ла), (l) або (g), і обов'язково шукайте правильний ΔH з тепла пластів. Символ (aq) використовується для видів у водному (водному) розчині.
  3. Ентальпія речовини залежить від температури. В ідеалі слід вказати температуру, при якій здійснюється реакція. Подивившись на таблицю тепла пластів, зауважте, що задана температура ΔH. Для проблем із домашнім завданням, якщо інше не вказано, вважається, що температура становить 25 ° C. У реальному світі температура може бути різною, а термохімічні розрахунки можуть бути складнішими.

Властивості термохімічних рівнянь

При використанні термохімічних рівнянь застосовуються певні закони чи правила:

  1. ΔH прямо пропорційний кількості речовини, яка реагує або утворюється реакцією. Ентальпія прямо пропорційна масі. Тому якщо подвоїти коефіцієнти в рівнянні, то значення ΔH помножимо на два. Наприклад:
    1. Н2 (g) + ½ O2 (g) → H2О (л); ΔH = -285,8 кДж
    2. 2 Н2 (ж) + О2 (g) → 2 H2О (л); ΔH = -571,6 кДж
  2. ΔH для реакції дорівнює за величиною, але протилежною ΔH для зворотної реакції. Наприклад:
    1. HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (г); ΔH = +90,7 кДж
    2. Hg (l) + ½ O2 (l) → HgO (s); ΔH = -90,7 кДж
    3. Цей закон зазвичай застосовується до фазових змін, хоча він істинний, коли ви перетворюєте будь-яку термохімічну реакцію.
  3. ΔH не залежить від кількості етапів. Це правило називається Закон Гесса. У ньому йдеться про те, що ΔH для реакції є однаковим, незалежно від того, відбувається вона в один крок або в ряд кроків. Інший спосіб поглянути на це - пам’ятати, що ΔH є властивістю держави, тому він повинен бути незалежним від шляху реакції.
    1. Якщо реакція (1) + реакція (2) = реакція (3), то ΔH3 = ΔH1 + ΔH2


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos