Нові

Молекули та родимки в хімії

Молекули та родимки в хімії


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Молекули і родимки важливі для розуміння при вивченні хімії та фізичних наук. Ось пояснення того, що означають ці терміни, як вони відносяться до числа Авогадро та як їх використовувати для пошуку молекулярної та формульної ваги.

Молекули

Молекула - це комбінація двох або більше атомів, які утримуються разом хімічними зв’язками, такими як ковалентні зв’язки та іонні зв’язки. Молекула - це найменша одиниця сполуки, яка все ще проявляє властивості, пов'язані з цією сполукою. Молекули можуть містити два атоми того ж елемента, як О2 і Н2або вони можуть складатися з двох або більше різних атомів, таких як CCl4 і Н2О. Хімічний вид, що складається з одного атома або іона, не є молекулою. Так, наприклад, атом Н не є молекулою, тоді як Н2 і HCl - це молекули. При вивченні хімії молекули зазвичай обговорюються з точки зору їх молекулярної маси та молей.

Споріднений термін - сполука. У хімії сполука - це молекула, що складається щонайменше з двох різних типів атомів. Всі сполуки - це молекули, але не всі молекули - це сполуки! Іонні сполуки, такі як NaCl і KBr, не утворюють традиційних дискретних молекул, як ті, що утворюються ковалентними зв'язками. У своєму твердому стані ці речовини утворюють тривимірний масив заряджених частинок. У такому випадку молекулярна маса не має значення, тому термін вагу формули використовується замість цього.

Молекулярна маса та вага формули

Молекулярна маса молекули обчислюється шляхом додавання атомних ваг (в атомних одиницях маси або аму) атомів у молекулі. Вага формули іонного з'єднання обчислюється шляхом додавання його атомних ваг відповідно до його емпіричної формули.

Крот

Моль визначається як кількість речовини, яка має таку ж кількість частинок, як і в 12 000 грам вуглецю-12. Це число, число Авогадро, становить 6,022x1023. Число Авогадро може застосовуватися до атомів, іонів, молекул, сполук, слонів, пар або будь-якого предмета. Це просто зручне число, щоб визначити родимку, що полегшує роботу хіміків з дуже великою кількістю предметів.

Маса в грамах одного моля сполуки дорівнює молекулярній вазі сполуки в атомних одиницях маси. Один моль сполуки містить 6,022x1023 молекули сполуки. Маса одного моля сполуки називається його молярна вага або молярна маса. Одиницями молярної маси або молярної маси є грами на моль. Ось формула для визначення кількості молей зразка:

моль = вага зразка (г) / молярна маса (г / моль)

Як перетворити молекули в кроти

Перетворення між молекулами і молями здійснюється або множенням чи діленням на число Авогадро:

  • Щоб перейти від родимок до молекул, помножте кількість молей на 6,02 х 1023.
  • Щоб перейти від молекул до молей, розділіть кількість молекул на 6,02 х 1023.

Наприклад, якщо ви знаєте, є 3,35 x 1022 молекул води в грамі води і хочуть знайти, скільки це молей води:

моли води = молекули води / число Авогадро

молі води = 3,35 х 1022 / 6,02 х 1023

молі води = 0,556 х 10-1 або 0,056 молей на 1 грам води


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos